Вопросы к экзаменам

  1. Основные положения атомно-молекулярного учения: атом, элемент, вещество, молекула, моль, молярная и молекулярная масса. Основные законы химии (сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов).
  2. Модель атома по Резерфорду. Постулаты Бора. Уравнение де Бройля и принцип неопределенности Гейзенберга.
  3. Связь строения атома и его электронной оболочки с положением элемента в периодической системе химических элементов.
  4. Строение многоэлектронных атомов. Квантовые числа Уровни и подуровни, порядок заполнения электронами. Принцип Паули и правило Хунда.
  5. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.
  6. Изменение свойств элементов периодической системы по периодам и группам. Расположение металлов и неметаллов. Связь степени окисления с номером группы элемента.
  7. Химические свойства кислот, оснований и солей. Амфотерность.
  8. Ионизация и энергия ионизации. Сродство атома к электрону. Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности элементов.
  9. Основные типы химической связи и природа ее возникновения в каждом случае.
  10. Ковалентная химическая связь (полярная и неполярная). Свойства ковалентной связи.
  11. Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул.
  12. Ионная химическая связь и ее свойства. Металлическая химическая связь.
  13. Вандервааальсовы силы взаимодействия между молекулами в растворах.
  14. Водородная связь. Комплементарность. Донорно-акцепторное взаимодействие.
  15. Понятие о химической термодинамике. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Энтальпия.
  16. Энтальпия образования вещества. Знаки тепловых эффектов химических реакций. Закон Гесса. Расчет энтальпии реакции по энтальпиям образования.
  17. Энтропия. Изобарно-изотермический потенциал и направление химических реакций. Два фактора, определяющие возможность протекания реакции.
  18. Понятие о растворах. Классификация растворов по агрегатному состоянию. Способы выражения концентрации растворов.
  19. Растворимость, ее зависимость от температуры для твердых и жидких веществ. Насыщенный и пересыщенный раствор. Растворимость газа в жидкости и закон Генри.
  20. Процесс растворения. Физическая и гидратная теории растворов. Процессы при растворении. Сольватация. Тепловой эффект растворения, от чего зависит его знак.
  21. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Коэффициент активности и активность.
  22. Давление пара над растворами при условии летучести растворенного вещества. Первый и второй законы Рауля. Температуры кипения и замерзания растворов. Изотонический коэффициент для растворов сильных электролитов.
  23. Явление осмоса, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент для растворов сильных электролитов.
  24. Вещества, изучаемые органической химией. Классификация органических соединений по наличию функциональных групп.
  25. Валентные углы и кратность углерод–углеродной связи для различных случаев гибридизации в атоме углерода. Типы реакций характерные или нехарактерны для алканов; алкинов, алкенов.
  26. Полимеризационные и поликонденсационные полимеры.
  27. Физико-химические и механические свойства полимеров. Каучуки и резины.
  28. Дисперсная система: основные понятия. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию, по размеру частиц. Факторы стабилизации.
  29. Адсорбция и абсорбция. Природа возникновения сил адсорбции. Физическая и химическая адсорбция. Основные положения теории адсорбции.
  30. Формула Ленгмюра и график изотермы адсорбции. Ход зависимости на различных участках.
  31. Свойства и строение молекул поверхностно-активных веществ. Зависимости поверхностного натяжения раствора от концентрации веществ с различной поверхностной активностью (график).
  32. Ориентация ПАВ на границе раздела для полярных и неполярных жидкостей. Закономерности адсорбции ПАВ на твердой поверхности. Выбор адсорбента.
  33. Качественный и количественный анализ Классификация методов анализа по характеру задачи. Химические, физико-химические и физические методы анализа.
  34. Сущность титриметрического метода анализа. Основное расчетное уравнение титриметрии. Кислотно-основное титрование.
  35. Принципы пламенной фотометрии и фотоколориметрии.

Методические материалы для подготовки курсовых работ

  1. Физико-химические основы развития и тушения пожаров (расчетно-практические работы по курсу) ВолгГАСУ, 2009. 32с.для специальности «Пожарная безопасность»

Методические материалы для подготовки лабораторных работ

  1. Методические рекомендации для самостоятельного изучения курса химии, ВолгГАСу, 2004. 104с.
  2. Задачи и упражнения по общей химии (Методические рекомендации), ВолгГАСУ, 2007. 91с.
  3. Лабораторный практикум «Химия» ч.1,ВолгГАСУ, 2010. 92с.
  4. Лабораторный практикум «Химия», ч.2, ВолгГАСУ, 2010.96с.

Задания к курсовым работам

  1. Физико-химические основы развития и тушения пожаров(задания по курсовой работе), ВолгГАСУ, 2009. 32с.